Question

UFRR(2006) Uma das maneiras de se obter sais é através da reação entre um ácido e uma base. Um químico realizou a reação entre ácido cloridrico e hidróxido de potássio utilizando 7,3 g de ácido cloridrico e 15,8 g de hidróxido de potássio. Marque a alternativa que apresenta o rendimento percentual da reação considerando que foram obtidos 12,5 g do sal correspondente.

R: 83,8%​

Answer 1

Resposta: O rendimento da reação onde 7,3 g de HCl reagindo com 15,8 g de KOH resultou em  12,5 g de KCl é de 38,5%

Explicação:

a) REAÇÂO DO PROBLEMA

A reação é HCl + KOH → KCl + H2O

b) CÁLCULO DAS MASSAS MOLARES

Vamos inicialmente calcular as massas molares das substâncias envolvidas a partir das suas massas atômicas( H = 1 u, Cl = 35,5 u, K = 39 u e O = 16 u uma vez que a equação já está ajustada (balanceada)

HCl = 1 x 1 + 1 x 35,5 = 36,5 g/mol

KOH = 1 x 39 + 1 x 16 + 1 x 1 = 56 g/mol

KCl = 1 x 39 + 1 x 35,5 = 74,5 g/mol

c) IDENTIFICAÇÂO DO REAGENTE LIMITE E DO REAGENTE EM EXCESSO

Vamos fazer uma relação de massa entre KOH e HCl

Temos duas relações uma teórica (massas molares) e outra a efetivamente usada (dados do problema)

TEÓRICA: 56 g de KOH / 36,5 g de HCl = 1,53 g de KOH / 1 g de HCl

REAL: 15,8 g de KOH / 7,3 g de HCl = 2,16 g de KOH / 1 g de HCl

Comparando as duas relações verificamos que para cada g de HCl reagido estamos efetivamente usando uma quantidade maior de KOH (2,16 g) em relação à relação teórica (1,53 g)

Portanto, o reagente que esttá em excesso é o KOH

O reagente que não está em excesso, o limite ou limitante é o HCl

Logo para os nossos cálculos precisamos uar o HCl

d) CÁLCULO DA QUANTIDADE TEÓRICA DE SAL OBTIDA

Vamos para isso relacionar o HCl e o NaCL

HCl ===============KCl

36,5                            74,5 g

15,8                                 m

m = 15,8 x 74,5 / 36,5 = 32,25 g de KCl

e) CÁLCULO DO RENDIMENTO DA REAÇÃO

32,25 g de KCl =======100%

12,5 g                               R

R = 12,5 x 100 / 32,25

R = 38,46% ≅ 38,5%