Question

UFRR(2006)mentol é popularmente utilizado em preparações de O antiséptico bucal e no tratamento de patologias respiratórias. A análise elementar dessa substância forneceu 76,86% de carbono, 12,90% de hidrogênio e 10,24% de oxigênio. Marque a única alternativa que represente corretamente a fórmula empírica do mentol.
R: C10H20O​

Answer 1

Resposta:

$C_{10}H_{20}O$

Explicação:

Quando ele dá a fórmula percentual, você supõe que os percentuais se referem a 100g do elemento. Então:

C: 76,86% ⇒ 76,86 g

H: 12,90% ⇒ 12,90 g

O: 10,24% ⇒ 10,24 g

Agora divide a massa de cada um pela massa molar do elemento (C=12, H=1, O=16):

C: 76,86 g ⇒ $\dfrac{76,86}{12} = 6,405$

H: 12,90 g ⇒ $\dfrac{12,90}{1} = 12,90$

O: 10,24 g ⇒ $\dfrac{10,24}{16} = 0,64$

O resultado dessas contas é a proporção de cada elemento na molécula, mas para representar em valores inteiros, devemos dividir todos pelo menor valor, que no caso é 0,64.

C: $\dfrac{6,405}{0,64} = 10,007... \approx 10$

H: $\dfrac{12,90}{0,64} = 20,15... \approx 20$

O: $\dfrac{0,64}{0,64} =1$

Com isso temos a fórmula empírica/mínima: $C_{10}H_{20}O$