Question

(UFRPE) Em junho de 2008, foi aprovada a Lei 11.705, conhecida popularmente como “lei seca”. Esta lei proíbe o consumo de bebida alcoólica em quantidade superior a 0,1 mg de álcool por litro de ar expelido no exame do bafômetro (ou 2 dg de álcool por litro de sangue) por condutores de veículos. Para analisar o teor alcoólico de um determinado vinho, um químico necessita de 1,00 L de uma solução aquosa 0,200 M de K2Cr2O7. Para a preparação desta solução, quanto deve ser pesado de K2Cr2O7 sólido?


Dados: massa molar do K2Cr2O7 = 294,2 g



(A)

58,80 g



(B)

86,36 g



(C)

147,10 g



(D)

235,36 g



(E)

294,20 g


Valor:1.00 ID:QUI_SPE_EM05_9_1_A_15_N3

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Answer 1

Em uma solução 0,200 N temos 0,200 mol de K2Cr2O7 em 1 L de solvente. Como o enunciado diz que o químico precisa preparar 1 L da solução, a quantidade que precisaremos de K2Cr2O7 será 0,200 mol. Agora basta passar esse valor (0,200 mol) para massa:

1mol K2Cr2O7 - - - - - 294,2g
0,200 mol K2Cr2O7 - - - - - X

X = 58,8g

Alternativa A)