Question

UFRN - O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma. Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução de ácido sulfúrico, em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação:

2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O

Se 196 g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente NaHCO3, o volume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP, é de:

a) 4,48 L b) 8,96 L c) 44,8 L d) 89,6 L

OBS: Resolvi a questão e achei resposta letra D, porém o gabarito da minha apostila consta letra C como a resposta correta.

Answer 1

$Rea\c{c}\~{a}o:\\2NaHCO_3 + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2CO_2 + 2H_2O$

$n= \frac{m}{M} \\\\nH_2SO_4 = \frac{196g}{98g/mol} = 2mol$

$Agora,de\;acordo\;com\;a\;equa\c{c}\~ao\;balanceada\;vemos\;que:\\1\;mol\;de\;H_2SO_4=2\;mol\;de\;CO_2\\Ent\~{a}o\;fazemos\;uma\;regra\;de\;tr\^{e}s:$

1 mol $H_2SO_4$ ------------- 2 mol $CO_2$

2 mol $H_2SO_4$ ------------  x mol $CO_2$

$x = 4\;mol$ $CO_2$

$Temos\;4\;mol\;de\;CO_2.\\Sabendo\;que\;nas\;CNTP\;1\;mol\;de\;gas=22,4L$

1 mol ----------------- 22,4L

4 mol -----------------    x

$\boxed{x = 89,6L}$

O gabarito da sua apostila está errado, veja:

Prova Química UFRN 2000, Questão 31:

https://bit.ly/37oEk9u

Gabarito:

https://bit.ly/2JpzReE