Question

(UFRN) Considere as energias de ligação do H2, I2 e HI, respectivamente expressas na tabela a seguir.

Energias de ligação (kj/mol) a 25°C e 1 atm

Ligação H—H I — I H—I
Energia 434,0 150,0 298,0

A quantidade de calor envolvida DeltaH° por cada mol de produto formado, nas condições-padrão, deve ser

a) -143,0 kj/mol
b) +7,0 kj/mol
c) -6,0 kj/mol
d) + 441,0 kj/mol

OBS: preciso de cálculo!!!

Answer 1

Reação

H2 + I2 ----> 2HI

A entalpia de formação é negativa, ou seja, é um processo exotérmico (libera energia).

No HI temos apenas uma ligação H-I logo a energia é -298kJ. Como se trata de 2 mol, a energia é de 2*(-298)=-596kJ.

No caso da quebra de ligação o processo é endotérmico (absorve energia), logo o valor da entalpia é positivo.

No H2 temos uma ligação do tipo H-H logo a energia é de 434kJ.

No I2 temos uma ligação do tipo I-I logo a energia é de 150kJ.

Somando as energias dos produtos 434+150=584kJ.

Agora somamos todas as energias para obter o valor de ΔH

ΔH=-596+584

ΔH=-12kJ

Como a questão pede a quantidade de calor envolvida por mol de HI formado, temos que

ΔH=-12/2

ΔH=-6kJ