(UFRN) - Considere a tabela seguinte: Entalpias de formação a 25°C e 1 atm
Usando a equação 4
NO2(g) + 2 H20(10) +02 →
4 HNO3(aq) e os dados contidos na tabela, é correto afirmar que a variação de entalpia- padrão (AH) para a produção de 2 mols de
HNO3(aq) é: a)-388 KJ
b) -194 KJ
c) +228 KJ
d)
+200 KJ
e) +1800 KJ
Soluções para a tarefa
Resposta:b) -194 KJ
Explicação:
Como pede 2 mols de HNO3(aq), nós dividimos a equação por 2.
4 NO2(g) + 2 H2O(l) +O2 → 4 HNO3(aq) /2
Ficará:
2 NO2(g) + H2O(l) + 1/2 O2 → 2 HNO3(aq)
33KJ/mol...-286KJ/mol...0........-207KJ/mol
ΔH = H produtos - H reagentes
ΔH = [2 . (-207)] - [2 . 33 (-286)]
ΔH =[-414] - [-220]
ΔH = -194KJ
É correto afirmar que a variação de entalpia padrão (AH) para a produção de 2 mols de HNO3(aq) será de: -194KJ - letra b).
Como as reações químicas se comunicam com a entalpia?
As reações químicas são baseadas em transformações que acabam modificando completamente ou parcialmente a composição química dessa substância, sendo divididas em reagentes e produtos onde as principais ramificações serão: Reações inorgânicas e Reações Orgânicas.
Já a entalpia se desenvolve através da quantidade de energia presente em uma reação e é através dela que é possível descobrir o calor de um sistema e quando analisamos o enunciado, verificamos que a mesma está pedindo 2 mols de HNO3(aq) e é possível dividir essa equação. Logo:
- 4 NO2(g) + 2 H2O(l) + O2 → 4 HNO3(aq) / 2
2 NO2(g) + H2O(l) + 1/2 O2 → 2 HNO3(aq)
33KJ/mol -286KJ/mol sendo -207KJ/mol.
Finalizando então, nosso resultado para essa variação de entalpia será:
- ΔH = H produtos - H reagentes
ΔH = [2 . (-207)] - [2 . 33 (-286)]
ΔH =[-414] - [-220]
ΔH = -194KJ
Para saber mais sobre Hidrocarbonetos:
https://brainly.com.br/tarefa/52918033
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