(UFRN) Cada cm 3 de leite de magnésia contém 0,08g de Mg(OH) 2 . Quantos mols de HCl do suco gástrico são neutralizados quando uma pessoa ingere 15cm 3 de leite de magnésia? R: 4x10 -2 mol(PRECISO DA RESOLUÇÃO)
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Explicação:
No início do enunciado é dito que há 0,08 g de Mg(OH)2 em cada 1 cm³ de solução de leite de magnésia, logo, em 15 cm³ dessa solução há:
0,08 g Mg(OH)2 ----------------- 1 cm³
m ------------------------------------- 15 cm²
m = 0,08 x 15
m = 1,2 g de Mg(OH)2
A massa molar do Mg(OH)2 é = 24 + 2 x 16 + 2 x 1 = 58 g/mol
A equação química balanceada de neutralização é:
Mg(OH)2 + 2 HCl ------> MgCl2 + 2 H2O
58 g de Mg(OH)2 ---------- 2 mols de HCl
1,2 g de Mg(OH)2 --------- n
n = 1,2 x 2 / 58
n = 0,04 mol de HCl
P.S.: usei a massa molar correta do Mg(OH)2, se o resultado for outro, basta vc substituir por 60 g/mol no lugar de 58 g/mol.
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