Question

. (Ufrn) A combustão de compostos orgânicos é um
dos processos fundamentais para a obtenção da
energia em forma de calor.
A combustão completa de 1,0 mol de metano, a 25°C
e 1,0 atm, equacionada abaixo,
CH„(g) + 2 O‚(g) ë 2 H‚O(Ø) + CO‚(g),
apresenta ÐH°=-890,3kJ/mol e ÐG°=-818,0kJ/mol.
No cotidiano, observa-se que essa reação não
acontece, a menos que os reagentes sejam postos
em contato inicial com alguma fonte de energia
(ignição).
Portanto, pode-se afirmar que, nessas condições, se
trata de uma reação
a) exotérmica, de baixa energia de ativação.
b) espontânea, de alta energia de ativação.
c) espontânea, de baixa energia de ativação.
d) endotérmica, de alta energia de ativação.

Answer 1

Resposta:

letra a

Explicação:

É exotérmica porque a liberação de energia para o ambiente. Tem baixa energia de ativação conforme é comprovado pelo inicio da reação de combustão do metano com apenas uma centelha. Não é espontâneo pois não se inicia sem se prover energia de ativação .

Answer 2

Resposta:

Letra b

Explicação:

Confia no pai que é só sucesso.