Question

(UFRJS) Necessita se armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso o numero de mol do gás é de 0,6 a temperatura é de 277°C e a pressão de 1,5 atm o único recipiente capaz de armazenalo tera aproxidamente: (dados de massa molar O2=32g/mol;r =0,082 atm/l mol

a) 4,50 L
b) 9,00 L
c) 18,00 L
D) 20,5 L
e) 36,00 L

Answer 1

Equação de Clapyeron:

PV = nRT em que:

P = Pressão (atm)
V = volume (L)
n = Quantidade de matéria (mol) → n = m/MM
R = Constante Universal dos gases Vale: 0,082atm.L/mol.K
T = Temperatura (K) → K = C + 273


V = nRT/P
V = 0,6.0,082.550/1,5
V = 27,06/1,5
V ≈ 18 L

Answer 2

O único recipiente capaz de armazenar o oxigênio gasoso possui volume igual ao apresentado na alternativa: letra c).

Para responder essa questão, é necessário utilizar a equação de Clapeyron:

P.V = n.R.T

Na qual:

P = pressão sobre o gás (em atm)

V = volume do gás (em litros)

n = número de mols (massa do gás/massa molar)

R = constante universal dos gases ( em atm.L/mol.K)

T =  temperatura em kelvin (1 ºC = 273 K)

Logo, substituindo-se os valores, tem-se que:

P.V = n.R.T

1,5.V = 0,6.0,082.(277 + 273)

1,5V ≅ 27

V ≅ 18 L

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