Question

(UFRJ) uma determinada massa de um gás ideal, existente em um recipiente de 12,0 L, esta submetida a uma pressão de 5,0 atm, a temperatura de 27ºC. Ao ser aumentada a pressão em 1,0 atm, verifica-se a contração de volume de 2,0 L da massa gasosa.
A parti da analise dessas informações, é correto afirmar:
(01) A temperatura permanece contante apos as variações de pressão e de volume do gás.
(02) O processo a que foi submetida a massa de gás ideal é de natureza isobárica.
(03) A diminuição da pressão no interior do recipiente implica redução do numero de moléculas do gás.
(04) Ao se manter a pressão constante com a diminuição do volume, a temperatura da massa gasosa aumenta.

Answer 1

(01) Quando se aumenta a pressão, logicamente há diminuição do volume no sistema. Utilizando os cálculos com a fórmula Pf.Vf/Tf = Pi.Vi/Ti, verifica-se que a temperatura é mantida a mesma, constante. CORRETA<br /><br />(02) Nesse processo houve aumento da pressão, logo o mesmo não possui natureza isobárica. ERRADA<br /><br />(03) O número de moléculas em um sistema fechado permanecerá sempre o mesmo perante qualquer alteração nesses três parâmetros físicos. ERRADA<br /><br />(04) Utilizando-se da mesma da fórmula apresentada na 01, é visto que a temperatura diminui se o sistema fosse isobárico e o volume diminuísse. ERRADA