Question

(UFRJ - RD Uma indústria precisa determinar a pureza de
uma amostra de hidróxido de sódio (NaOH). Sabendo que 4,0
g da amostra foram neutralizados com 40mL de ácido clori-
drico 2 mol/L e que as impurezas presentes na amostra não
reagem com o ácido cloridrico, calcule a porcentagem de pu-
reza da base.​

Answer 1

Resposta:

0.8 de impurezas.

Explicação:

NaOH + HCl --> NaCl + H20

A reação já está balanceada, note que a proporção dos reagentes é de 1:1.

2 mol de HCl ------ 1 L

n ------- 0.04 L

n = 0.08 mol

Como a proporção é de 1:1, reagem com O HCl, 0.08 mol de NaOH.

mm NaOH = 40g/mol

40 g ------ 1 mol

Mr ------- 0.08

Mr= 3.2 g

Como a amostra possui 4g:

Mimp = Mt - Mr

Mimp = 4 - 3.2

Mimp = 0.8g