(UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl.
Soluções para a tarefa
"Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl.
(primeira imagem anexa)
O diagrama representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/ 100 mL de H2O, em diferentes temperaturas.
(segunda imagem anexa)
a) Determine a temperatura da solução do frasco I.
b) Sabendo que a temperatura do frasco II é 20º C, calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco."
Pela enunciado, percebemos que ambas as soluções estão saturadas, porém a segunda apresenta precipitado, pois possui soluto além de sua capacidade de solubilidade.
Para responder a questão A, devemos analisar o gráfico. Como a solução no frasco I é saturada, podemos afirmar que há nessa solução a máxima quantidade de soluto possível antes que haja a deposição de corpo de fundo.
Pelo enunciado, sabemos que há 200 g do sal em 400 mL de solução. Para estabelecer a relação com o gráfico, devemos aplicar uma regra de três:
Soluto (g) Solução (mL)
200 ---------------------------- 400
x ---------------------------- 100
100 . 200 = 400 . x
x = 50 g
Assim sendo, sabemos que em 100 mL de solução seriam solúveis no máximo 50g do sal. Analisando a tabela, temos que 50g do sal totalmente solúveis em 100 mL de solução corresponde a temperatura de 80ºC.
Agora para responder a letra B, devemos saber que a solução 2 está a 20ºC e totalmente saturada, com a formação de corpo de fundo. Sendo assim, devemos analisar o gráfico e definir quanto é solúvel em 400 mL de água a 20ºC. Assim , temos:
Soluto (g) Solução (mL)
30 ---------------------- 100
x ---------------------- 400
100 . x = 30 . 400
x = 120g
Portanto, são totalmente solúveis apenas 120g do sal em questão. Contudo, há uma quantidade de 200g desse sal na solução. Logo, o precipitado possui 200 - 120 = 80g de massa.
A temperatura da solução do frasco I e a quantidade de sal (KCL) depositado no fundo do Frasco é: 80°C, 80 g - letra a) e b).
Vamos aos dados/resoluções:
A concentração de um solução acaba sendo o produto existente entre a sua quantidade (no caso, sua massa) de soluto em relação à uma determinada quantidade (referente ao volume) da solução.
E o Soluto já funciona como a substância que está distribuída de forma uniforme em outra substância, sendo conhecida por solvente.
Com isso, para letra a), teremos:
200g soluto, 400g solvente;
T = ?
Cs (t = ?) - 100g
200g - 400g
4Cs (T = ?) = 200
Cs (T = ?) = 200 / 4
Cs (T = ?) = 50g (que corresponde a uma temperatura de 80ºC).
Para alternativa b), temos que:
T = 20ºC
D = 1g/m²
Cs = 30g / 100g
400g de Solvente
Finalizando então:
30g --- 100g H2O
x --- 400g H2O
X = 120g solubilidade
msoluto = 200g
mdep = 200 - 120
mdep = 80g.
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/30919700
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
