Question

(UFRJ) Misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de KCl, com 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de MgCl2, as concentrações dos íons K+, Mg2+ e Cl- na solução resultante serão, respectivamente:
a) 0,05 M, 0,05 M e 0,1 M
b) 0,04 M, 0,04 M e 0,12 M
c) 0,05 M, 0,05 M e 0,2 M
d) 0,1 M, 0,15 M e 0,2 M
e) 0,05 M, 0,05M e 0,15M

Answer 1

100mL=0,1L
200mL= 0,2 L (volume total)
1KCl= 1K+1Cl                                               1MgCl2= 1Mg+2Cl
1mol=1mol+1mol                                              1mol= 1mol+2mol
0,1mol=0,1mol+0,1mol                                   0,1mol=0,1mol=0,2mol
(Solução inicial)                                                 (Solução inicial)                                      0,1 mol de K---- 1 L                                            0,1mol de Mg --- 1L
                 x ----0,1 L                                                       x -- 0,1L
x=0,1mol.0,1L/1L=0,01mol                            x=0,1mol.0,1L/1L= 0,01mol
(Solução final)                                                    (Solução final)
0,01 mol ---- 0,2 L                                         0,01mol ----- 0,2 L
           x ---- 1 L                                                 x ----------- 1 L
x= 0,01mol.1L/0,2L=0,05 mol de K              x=0,01mol.1L/2L= 0,05 mol de Mg
 
Veja que há um mol de Cl na primeira solução e dois mol(s?) de Cl na segunda solução, logo há três mol(s) de Cl.
3 mol de Cl
0,1 mol Cl (primeira solução)+0,2 mol de Cl= 0,3 mol de Cl
Solução inicial.
0,3 mol de Cl ----- 1L
                x ------ 0,1L
x=0,3mol.01L/1L= 0,03 mol 
Solução final.
0,03 mol ------ 0,2 L
          x ------- 1L
x= 0,03mol.1L/0,2L= 0,15 mol de Cl.

Letra e.

Answer 2

Sobre a Concentração Molar dos compostos químicos envolvidos temos respectivamente os valores de 0.05m, 0.05m, 0.15m.[e]

Soluções e Concentração Molar

Soluções são a representação envolvendo sistemas homogêneos constituídos pela mistura de no mínimo duas substâncias, formada pelo solvente que é caracterizado como sendo o componente que atua dissolvendo o soluto, esse segundo está geralmente em uma menor quantidade em relação ao solvente.

Para encontrarmos o valor representante das concentrações molares


Destacamos a reação química e seu valor molar.

• KCL  ----> K + Cl
  0.01 mol ----> 0.01mol 0.01 mol
  
• MgCl2  ----> Mg + 2Cl
  0,01 mol----> 0.01 mol 0.02 mol

Temos o seguinte resultado final.

• K =    0.01mol / 0,2 = 0,05 mol/l
• Mg = 0,01mol / 0,2  = 0,05mol/l
• Cl =   0.03mol / 0,2 = 0,15 mol/l

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