Question

(UFRJ/1999) – Há 2,5 bilhões de anos, a composição dos mares primitivos eram
bem diferente da que conhecemos hoje. Suas águas eram ácidas, rica em sais
minerais e quase não havia oxigênio dissolvido. Neste ambiente, surgiram os
primeiros microorganismos fotossintéticos. Com a proliferação destes
microorganismos houve um significativo aumento de quantidade de oxigênio
disponível, que rapidamente se combinou com os íons Fe3+ dissolvidos, gerando
os óxidos insolúveis que vieram a formar o que hoje são as principais jazidas de
minério de ferro do mundo. Calcula-se que, naquela época, cada 1000 litros de
água do mar continha 4,48 quilogramas de íons de Fe3+dissolvidos. Quando a
concentração de sais de ferro diminuiu nos mares, o oxigênio enriqueceu o mar e a
atmosfera; a partir desse momento, novos animais, maiores e mais ativos, puderam
aparecer.
a) Calcule a molaridade de íons de Fe3+ na água do mar primitivo.

colocar o calculo, por favor!!!!

Answer 1

A molaridade de íons ferro no mar primitivo era de 0,080 mol/L.

A massa molar de ferro é de 55,85 g. Segundo o enunciado, a cada 1.000 litros de água do mar havia 4,48 quilogramas de íons ferro ou 4.480 gramas. Logo, isso corresponde a:

1 mol Fe ------ 55,85 g

x ------ 4.480 g

x = 4.480 ÷ 55,85

x = 80,21 moles de Fe

Como essa quantidade de moles estava presente a cada 1.000 litros de água, teremos que em apenas um 1 litro havia:

1.000 litros ------ 80,21 moles de Fe

1 litro ------ y

y = 80,21 ÷ 1.000

y = 0,080 mol/L

Espero ter ajudado.