Question

(UFRGSRS)Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico (massa molar =44 g/mol). O volume máximo de gás liberado na atmosfera, a 27 degrees * C e 1 atm, é, em litros. Use a equação de Clapeyron, e demostre os cálculos. 2.
Dados:

P= 1 atm

V=?;

T=300K

R= 0,082 atm • L/K • m

nco2 = 100

preciso dos cálculos
alguém pode me ajudar?​

Answer 1

Resposta:V=2460 L

Explicação:MM=44 g/mol,m=4,4 Kg x 1000-->4400 g,T=27°C+273-->300°K,P=1 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

                  Equação de Clapeyron

                  PVMM=mRT

                  1.44.V=4400.0,082.300

                  44.V=108240

                  V=108240/44

                  V=2460 L