(UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C,H,O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 a) 0,010 b) 0,62 c) 3,1 d) 310 e) 620
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Dados
V= 500 mL ==> V= 0,5 L
n= 5 mol
C= ?
MM(C₂H₆O₂): 2*12 + 6*1 + 2*16= 62 u ==> MM1= 62 g/mol
- se em 500 mL (0,5 L) temos 5 mol de etilenoglicol, em 1 L temos 2 * 5= 10 mol, ou seja M= 10 mol/L;
Aplicar
C= M*MM1 onde C= concentração comum (g/L), M= molaridade da solução (mol/L), MM1= massa molar do soluto (g/mol)
C= 10 mol/L * 62 g/mol
C= 620 g/L
A concentração comum dessa solução em g/L: 620 g/L - letra e).
O que é Molaridade e a concentração de soluções?
A molaridade ou concentração molar como também é conhecida como a quantidade de soluto em mol, que acaba sendo dissolvidos em um volume de solução em litros.
Com isso, a concentração de uma determinada solução acaba sendo projetada como uma relação existente entre a quantidade de soluto em relação a quantidade dessa solução.
Então analisando o enunciado, poderemos descobrir a massa molar da mesma e depois de uma regra de três encontrar o total. Logo:
- 1 mol de C2H6O2 --- 62 g
- 5 mols de C2H6O2 --- x
X = 62 . 5
X = 310 g.
Então sabendo que nosso volume será de 500 mL, é possível desenvolver a seguinte regra de três:
- 1L --- 1000 mL
- xL --- 500 mL
x = 500 / 1000
x = 0,5 L
Finalizando então, encontraremos que essa concentração comum:
- C = g / L
C = m / v
C = 310g / 0,5L
C = 620 g/L
Para saber mais sobre Concentração de Soluções:
https://brainly.com.br/tarefa/54091293
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