Question

(UFRGS - RS) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo: Ligação Energia Ligação Energia H-H 436.0 0 468,6 HF 563,2 N=N 945,4 H - Ce 431,8 N-H 391,0 Η –Ι 298,7 F- F 153,1 C H 413,4 CE 242,6 C F 434,3 I I 151,0 Considere a reação representada por H₂(g) + F2(g) → 2HF(g), o valor aproximado de AH, em kJ, é de: a)-487 b)-537,3 c) +706 d) + 564 e) + 520 Ce

Me ajudar com essa questão gente!! ​

Answer 1

Resposta:

Letra B)

Explicação passo a passo:
I) Utilizando os dados fornecidos

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)

Ligações Rompidas (Absorção):

H₂: H-H = 436

F₂: F-F = 153,1

Total = +589,1 kJ

Ligação Formada (Liberação):

2HF: 2 H-F = 2 . 563,2 

Total = -1126,4 kJ

(Na absorção de energia, o sinal da energia é positivo. Na liberação de energia, o sinal da energia é negativo).

II) Para calcular o ΔH, basta fazer o saldo:

ΔH = +589,1 + (-1126,4)

ΔH = +589,1 - 1126,4

ΔH = -537,3 kJ

Portanto, é uma reação exotérmica.