Question

(UFRGS-RS) Na reação química Cu2+(aq) + Mg(s) → Cu(s) + Mg2+(aq) verifica-se que:

Answer 1

Na reação química Cu²⁺(aq) + Mg(s) → Cu(s) + Mg²⁺(aq), verifica-se que 

a) o Cu²⁺ é reduzido a Cu.

 Sim. A redução de um elemento caracteriza-se pelo ganho de elétrons. Nessa caso o cobre ganhou dois elétrons e saiu da sua forma de cátion para sua forma elementar.

b) o Cu²⁺ é o agente redutor.

Não, o agente redutor é aquele que causa redução em determinado elemento. Nesse caso o Cu²⁺ é o elemento que foi reduzido, portanto seu agente redutor é o Mg.

c) o Mg é reduzido a Mg2+.

Não, a redução é caracterizada pelo ganho de elétrons. Nesse caso o Mg passou de 0 para -2 elétrons, ou seja ele perdeu elétrons. Isso caracteriza uma reação de oxidação.

d) o Mg recebe dois elétrons. 

Não, o Mg sofre uma oxidação dentro da reação que é caracterizada pela perda de elétrons. No caso ele perde 2 elétrons no final da reação.

e) o Cobre perde dois elétrons.

Não. Na parte direita da reação, o cobre se encontra com menos 2 elétrons (Cu²⁺), ou seja, é um cátion. Na reação ele ganha dois elétrons e se torna um átomo elementar no final da reação (Cu).


Observações:

- Agente redutor -  aquele que causa a redução (maioria das vezes é o elemento que foi oxidado)
- Agente oxidante -  aquele que causa a oxidação (maioria das vezes é o elemento que foi reduzido)