Química, perguntado por Lem1lha, 1 ano atrás

(UFRGS-RS) A quantidade máxima de íons cloreto contidos em 25mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 37% em massa e densidade 1,18g/cm^{3} será:

Dado: Massa molar de HCl = 37 g/mol

a) 0,25 mol
b) 2,5 mol
c) 0,03 mol
d) 0,3 mol
e) 3,0 mol

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Soluções para a tarefa

Respondido por Louis2070
21
Louis, 18/03/2018✮

Den. = 1,18 g/mol
Vol. = 25 mL

D = m / V
1,18 =  \frac{M}{25}
m = 1,18 x 25
m = 29,5 g

Cálculo da massa de HCl
29,5 g  . 0,37 = 10,915 g de HCl
1 mol de HCl ⇒⇒⇒ 36,5 g  ⇒ Massa molar do HCl é 36,5 g/mol 
x mol de HCl ⇒⇒⇒ 10,915 g
x =  \frac{10,915}{36,5}
x = 0,3 mol de HCl ---> alternativa d)

Agora o numero de moléculas,

1 mol de HCl ⇒⇒⇒⇒ 6,0.10²³ moléculas 
0,3 mol de HCl ⇒⇒⇒⇒ y moléculas

y = 0,3 . ( 6,0.10^{23} )

y =  1,8.10^{23}   moléculas.



Alternativa d))


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