(UFRGS-RS) A quantidade máxima de íons cloreto contidos em 25mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 37% em massa e densidade 1,18g/cm^{3} será:
Dado: Massa molar de HCl = 37 g/mol
a) 0,25 mol
b) 2,5 mol
c) 0,03 mol
d) 0,3 mol
e) 3,0 mol
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Soluções para a tarefa
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21
Louis, ✮18/03/2018✮
Den. = 1,18 g/mol
Vol. = 25 mL
D = m / V
1,18 =
m = 1,18 x 25
m = 29,5 g
Cálculo da massa de HCl
29,5 g . 0,37 = 10,915 g de HCl
1 mol de HCl ⇒⇒⇒ 36,5 g ⇒ Massa molar do HCl é 36,5 g/mol
x mol de HCl ⇒⇒⇒ 10,915 g
x =
x = 0,3 mol de HCl ---> alternativa d)
Agora o numero de moléculas,
1 mol de HCl ⇒⇒⇒⇒ 6,0.10²³ moléculas
0,3 mol de HCl ⇒⇒⇒⇒ y moléculas
y = 0,3 . ()
y = moléculas.
Alternativa d))
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Den. = 1,18 g/mol
Vol. = 25 mL
D = m / V
1,18 =
m = 1,18 x 25
m = 29,5 g
Cálculo da massa de HCl
29,5 g . 0,37 = 10,915 g de HCl
1 mol de HCl ⇒⇒⇒ 36,5 g ⇒ Massa molar do HCl é 36,5 g/mol
x mol de HCl ⇒⇒⇒ 10,915 g
x =
x = 0,3 mol de HCl ---> alternativa d)
Agora o numero de moléculas,
1 mol de HCl ⇒⇒⇒⇒ 6,0.10²³ moléculas
0,3 mol de HCl ⇒⇒⇒⇒ y moléculas
y = 0,3 . ()
y = moléculas.
Alternativa d))
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