Question

UFRGS – RS) A Lei de Hess, elaborada pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840, afrma, em terminologia moderna, que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos reagentes de partida e dos produtos fnais, e não depende do número de etapas ou intermediários necessários para a conversão dos primeiros nos últimos.

A respeito da Lei de Hess, considere as seguintes afrmações.

I. O metabolismo de um mol de glicose no organismo, formando gás carbônico e água, e a combustão de um mol de glicose num calorímetro liberam a mesma quantidade de calor.

II. Se numa reação de isomerização o conteúdo de entalpia do produto for inferior ao do reagente, a reação será exotérmica.

III. Há sempre a mesma variação de entalpia para uma dada reação de combustão de hidrocarbonetos, não importando se a água formada for líquida ou gasosa.

Quais estão corretas?

Answer 1

Resposta:

Corretas apenas I e II.

Explicação:

A III está errada porque diz que em uma reação não importa se a água está no estado sólido, líquido ou gasoso, mas isso importa sim. Podemos ver na tabela dos valores das variações de entalpia que:

para H2O líquido = -285,83 kj/mol

para H2O gasoso = -241,82 kj/mol

e para o H2O sólido = -292,72 kj/mol

Espero ter ajudado!