Question

(UFRGS) Observe a reação química que segue:

NO2(g) + CO(g) ⇌ CO2(g) + NO(g)

Nessa reação, apenas o NO2(g) apresenta coloração vermelho-castanha; os demais reagentes e produtos são incolores.

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação, que se realiza isotermicamente.

Ao se partir de uma mistura equimolar de NO2 e CO, chega-se, após um tempo suficientemente longo, a uma mistura com a mesma coloração a que se chegaria caso se partisse de uma mistura equimolar de CO2 e NO.

Ao se partir de uma mistura de dois mols de NO2 e 1 mol de CO, chega-se a uma mistura com a mesma coloração a que se chegaria caso se partisse de uma mistura equimolar dos reagentes.

No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguais e, portanto, a coloração do sistema não mais se altera.

Qual(is) está(ão) correta(s)?

Apenas I.

Apenas II.

Apenas III.

Apenas I e II.

Apenas I e III.

Answer 1

Resposta:

Letra e) I e III

Explicação:

I. (V) A proporção estequiométrica dessa reação é 1 : 1 : 1 : 1, indicando que todos os componentes participam com a mesma proporção. Ao se misturar quantidades iguais de reagentes, quando o equilíbrio for alcançado, a quantidade de produto será igual, o que garantirá o aparecimento da mesma coloração, independentemente da ordem em que a reação estiver sendo feita.

II. (F) Pela análise da proporção estequiométrica, o NO2 está sendo utilizado em excesso; logo, a coloração que prevalecerá é a vermelho-castanha.

III. (V) Quando o equilíbrio é alcançado, as velocidades das reações direta e inversa se igualam, e as concentrações das substâncias não se alteram mais.

Tenha um ótimo dia!!!