Question

(UFRGS) Aragonita é um mineral de origem sedimentária hidrotermal formado por cristais prismáticos de carbonato de cálcio CaCO3. Uma amostra de 200g de CaCO3 puro obtida a partir desse mineral contém o mesmo número de átomos de oxigênio que:
a) 0,5 mol dde CaSo4
b) 1,5 mol de KMnO4
c) 2 mols de C6H12O6
d) 3 mols de CaO
e) 6 mols de NaNO3

Answer 1

Dadosm(carbonato): 200gMol(carbonato): 40+12+48=100u ==> 100g
- cálculo do nº de mols de CaCO3 em 200g1mol  --  100gxmol  --  200gx= 2mols   logo, como em 1mol de CaCO3 temos 3 mols de O2 em 2 mol temos 2*3= 6 mols
Resp: letra e)

Answer 2

Resposta:

B

Explicação:

1 mol de CaCO3 = 100g

2 mol de CaCO3 = 200g

CaCO3 --> 1 Ca + 1 C + 3 O

2 CaCO3 --> 2 Ca + 2 C + 6 O

(não é uma equação "correta", serve apenas para exemplificar de quanto é formada por cada componente)

se 200g de CaCO3 possuem 6 mol de O, então na resposta também preciso achar isso (porque terão o mesmo número de mol e, consequentemente, o mesmo número de átomos)

KMnO4 --> 1 K + 1 Mn + 4 O

1,5 KMnO4 --> 1,5 K + 1,5 Mn + 6 O

então 1,5 mol de KMnO4 possui 6 mol, que corresponde ao mesmo do CaCO3!