Question

(UFRGS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. *
(Imagem sem legenda)
a) 33 kcal.mol–1.
b) 56 kcal.mol–1.
c) 60 kcal.mol–1.
d) 80 kcal.mol–1.
e) 85 kcal.mol–1.

Answer 1

A energia da ligação C - Cl, no composto CH₃Cl, é: 85 Kcal.mol⁻¹.

• Como resolver este exercício?

Entalpia dos reagentes:

CH₄ + Cl₂ ⇒ 4.105 + 58 ⇒ 478

Entalpia dos produtos:

CH₃Cl + HCl ⇒ 3.105 + CCl + 103 ⇒ 418 + CCl

Cálculo da energia de ligação CCl:

ΔH =  Hprodutos  + Hreagentes

- 25 = - 418 + CCl + 478

-25 = - CCl + 60

CCl = - 25 - 60

CCl = - 85 Kcal.mol⁻¹

Nota: o valor é negativo, pois a ligação é formada e libera energia.

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/25799407

https://brainly.com.br/tarefa/29239968

Answer 2

Resposta:

Olá...

A energia da ligação C- Cl, no composto CH3CI, é: 85 Kcal.mol-¹.

Espero ter ajudado!!Bons estudos ☺️☺️