(UFRGS 2017)Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:X 1s2 2s2 2p6 3s1Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Z 1s2 2s2 2p6A respeito desses elementos, pode-se afirmar que:A) X e Y tendem a formar ligação iônica.B) Y e Z tendem a formar ligação covalente.C) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.D) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.E) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.
Soluções para a tarefa
Olá!!!
ALTERNATIVA CORRETA LETRA A.
Se observarmos a distribuição do elemento X podemos perceber que ele pertence à família dos metais alcalinos (Grupo 1 da tabela periódica) e que pertence ao terceiro período da tabela.
No elemento Y vemos que se trata de um ametal (Família 17) da família dos halogênios também do terceiro período da tabela.
O elemento Z é um gás nobre (Grupo 18) segundo período da tabela periódica.
Portanto:
b) INCORRETA. O composto Z por ser tratar de um gás nobre tem apenas duas camadas eletrônicas, e por conta disso sua energia de ativação é bem alta então não tem tendência de formar ligações químicas com halogênios, que no caso é o composto Y.
c) INCORRETA. Se o composto X é um metal alcalino ele é altamente reativo, então ele tende a formar ligações com o composto Y, porém não reage com Z, pois ele é um gás nobre e um composto estável.
d) INCORRETA. Se o composto X é um metal ele não realiza ligações covalentes entre si.
e) INCORRETA. Por se tratar de um composto estável, seus átomos não realizam ligações químicas.
Espero ter ajudado!!!
∆ Resposta:
• Letra A
∆ Explicação:
• O elemento X pertence à família dos metais alcalinos, que pertence ao terceiro período da tabela.
•O elemento Y se trata de um ametal, também do terceiro período da tabela.
•Já o elemento Z é um gás nobre, segundo período da tabela periódica.
¶ espero ter ajudado ¶