Question

(UFRGS - 2015) O trióxido de arsênio.AS2013,é utilizado como quimioterápico no tratamento de alguns tipos de leucemia mieloide aguda. O protocolo de um determinado paciente indica que ele deva receber uma infusão intravenosa com 4,95 mg de trióxido de arsênio,diluidos em soro fisiológico até o volume final de 250 ml. A concentração em mol/L de trióxido de arsênio na solução utilizada nessa infusão é?

Answer 1

Resolução:

Massa molar do trióxido de arsênio:

As2O3 = 197,841 g/mol

Massa do soluto = 4,95 mg -- Temos que converter a massa em gramas, pois o número de mols é calculado pela massa do soluto em gramas dividido pela sua massa molar :

1 g ------------ 1000 mg
x g ----------- 4,95 mg

x = 4,95 / 1000

x = 0,00495 g

Volume da solução = 250 mL  como a concentração é em mol/L , logo temos que converter em litros esse volume final , ou seja:

1 L -------------- 1000 mL
x L ------------- 250 mL

x = 250 / 1000

x = 0,25 L

Por fim:

número de mols :

n1 / mm 

onde :

n1 = número de mols e 
mm = massa molar da espécie química

0,00495 / 197,841

n1 = 2,50 x 10^-5 mols

Por fim: dividimos o número de mols encontrado pelo volume da solução:

M = n1 / V

M = 2,50 .10^-5 / 0,25

M = 1,0. 10^-4 mol/L 

espero ter ajudado!.