Question

((UFPR) - Universidade Federal do Paraná) -
Dada a reação química de combustão completa da glicose (C6H12O6):
C6H12O6(s)+ 6 O2(g) g 6 CO2(g) + 6 H2O(g) DH= –2 813,1 kJ/mol
Considere as afirmações:
I – Trata-se de uma reação endotérmica.
II – A glicose funciona como um comburente e o gás oxigênio como combustível.
III – A reação está corretamente balanceada.
IV – São liberados 2 813 000 J de energia para produzir 108 gramas de H2O(g) através da combustão de 1 mol de glicose.
Dados: Massa Molar da H2O = 18 g/mol
Estão falsas:

(A)
Apenas as afirmativas I e II.

(B)
Apenas as afirmativas II e III.

(C)
Apenas as afirmativas II e IV.

(D)
Apenas as afirmativas I e IV.

(E)
Apenas as afirmativas III e IV.

Answer 1

Temos:
C6H12O6(s)+ 6 O2(g) g   --> 6 CO2(g) + 6 H2O(g) DH= –2 813,1 kJ/mol

I – Trata-se de uma reação endotérmica.
ERRADO. A variação de entalpia da reação é negativa, então é exotérmica.

II – A glicose funciona como um comburente e o gás oxigênio como combustível.
ERRADO. É o contrário, em reações de combustão com o oxigênio, ele sempre é o comburente.

III – A reação está corretamente balanceada.
CORRETO. Existe quantidades iguais de átomos de cada elemento entre reagentes e produtos.

IV – São liberados 2 813 000 J de energia para produzir 108 gramas de H2O(g) através da combustão de 1 mol de glicose.
CORRETO. Um mol de glicose libera aproximadamente 2 813 000 (2813kJ) e pela equação 1 mol de glicose forma 6mol de água.
n=m/MM --> m=n.MM  --->  MM(H2O)=18g/mol --> m(H2O)=6.18=108g.

As afirmações falsas são a I e a II.

Alternativa correta: Letra A.

Espero ter ajudado =)