Física, perguntado por diogogapskifernandes, 6 meses atrás

(UFPR) Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 20 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 3 atmosferas e temperatura de 227 ºC. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a27 ºC.(Considere que a temperatura de 0 ºC corresponde a 273 K) Assinale a alternativa que apresenta o volume final do gás , em litros.

Soluções para a tarefa

Respondido por Titus

Dados:

Volume inicial (Vi) = 20 L
Pressão inicial (Pi) = 3 atm
Temperatura inicial (Ti) = 227 °C (500 K)
Pressão final (Pf) = 1 atm
Temperatura final (Tf) = 27 °C (300 K)
Volume final (Vf) = ?

Equação geral dos gases:

$\frac{P_i \times V_i}{T_i} = \frac{P_f \times V_f}{T_f}$

Substituindo os valores:

$\frac{3 \times 20}{500} = \frac{1 \times V_f}{300} \\ \frac{60}{500} = \frac{ V_f}{300} \\ 500 \times V_f = 60 \times 300 \\ 500V_f = 18000 \\ V_f = \frac{18000}{500} \\ V_f = 36 \: L$

Portanto, o volume final desse gás é igual a 36 L.

Respondido por bryanavs

A alternativa que apresenta o volume final do gás em litros será: 36L.

Como funcionam as transformações gasosas?

Os gases são caracterizados pela representação do estado físico da matéria, onde são vistos como volumes, densidades e afins. Além de que existem alguns tipos de transformações, sendo elas: Isotérmicas, Isobáricas e Isocóricas.

E quando analisamos o enunciado, percebemos que esse cilindro que acaba possuindo uma dilatação térmica com um volume de 20 litros, acaba sofrendo uma pressão de 3 atmosferas com uma determinada temperatura de 227ºC e com isso, verificamos que é possível aplicar a equação fundamental dos gases, sendo: