(UFPR) Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atmosferas e temperatura de 227 ºC. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27 ºC.(Considere que a temperatura de 0 ºC corresponde a 273 K)Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros. *
Soluções para a tarefa
Resposta:
35 L
Explicação:
De acordo com a equação geral dos gases:
(P2*V2) / T2 = (P1*V1) / T1
P1 = 4atm
V1 = 25L
T1 = 227oC + 273 = 500K
...
P2 = 1atm ( pressão alterada pela abertura da válvula).
V2 = ?
T2 = 27oC + 273 = 300K
Substituindo os valores...
(P2*V2) / T2 = (P1*V1) / T1
(1*V2) / 300 = (4*25) / 500
V2/300 = 100/500
V2/300 = 0,2
V2 = 300*0,2
V2 = 60L
O volume de 60L é o volume total, então calcula-se a diferença para achar o volume que escapou.
V2 - V1
= 60L - 25L
= 35L
A alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros será de: 35L.
O que é a Equação Geral dos Gases?
A equação de Clayperon também conhecido como Equação Geral dos Gases acaba projetando a relação entre as variáveis de estado de pressão, volume e temperatura absoluta dos gases perfeitos (p, V e T respectivamente).
Então no momento que precede a abertura dessa válvula, teremos os seguintes dados:
- P1 = 4atm | V1 = 25L | t1 = 227ºC + 273 = 500K.
Porém logo depois que essa válvula é aberta, teremos:
- P2 = 1atm | V2 = ? | T2 = 27ºC + 273 = 300K.
E quando aplicarmos a equação geral dos gases, encontraremos que:
- P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2
4 . 25 / 500 = 1 . V2 / 300
100 / 500 = v2 / 300 sendo 1 / 5 = v2 / 300
1 . 300 / 5 = v2
Finalizando então:
V2 = 60L.
Para saber mais sobre Equação geral dos gases:
brainly.com.br/tarefa/21724066
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ2
