Química, perguntado por marcelddd, 11 meses atrás

(UFPR). O ácido acetilsalicílico (AAS) é um dos medicamentos mais utilizados no mundo inteiro. Sua obtenção pode ser feita por meio da reação do ácido salicílico mais o ácido acético, catalisada pela presença de um ácido forte.
Supondo que esta reação ocorra com um rendimento de 100 %, determine a massa da aspirina produzida, quando se faz reagir 27,6 gramas do ácido salicílico com ácido acético suficiente. (Dados: MM(ácido acetilsalicílico)= 180 g/mol; MM(ácido salicílico) = 138 g/mol; MM(ácido acético)= 60 g/mol)

a) 36
b) 26
c) 46
d) 16
e) 56

Soluções para a tarefa

Respondido por viklober26

Resposta:

RESPOSTA LETRA (A)

Explicação:

1 passo:

como a questão não nos deu a equação, podemos concluir que a equação se resume em 1 mol de ácido salicílico + 1 mol de ácido acético => 1 mol de ácido acetilsalicílico

2 passo

Portanto, temos que:

26,7 g ------- x mol

138 g --------- 1 mol

x= 0.2 mol de ácido salicílico

3 passo

como temos uma equação 1:1:1, temos que:

0.2 mol de ácido acetilsalicílico vale quanto?

1 mol ---- 180 g

0.2 ------- y

y = 36 g e, portanto sua resposta.

Espero que tenha ajudado.

Respondido por Mstephan

Alternativa A. A massa da aspirina produzida será igual a 36 gramas.

Realizando os cálculos

Analisando os dados temos que o rendimento da reação foi de 100%. O rendimento de uma reação é dado pela razão entre o produto obtido e a quantidade teórica que seria obtida.

A reação é 1:1 entre o ácido salicílico e o ácido acético, isso significa que 1mol de ácido salicílico e 1 mol de ácido acético produz 1mol de ácido acetilsalicílico.

Por regra de três temos que:

138g de ácido salicílico produz 1 mol

27,6g de ácido salicílico produz x mol

$x =\frac{26,7 }{138} = 0,2mol$ de ácido salicílico