Question

(UFPR/Litoral) Imagine que exista a necessidade de se analisar o teor de cloreto em um certo volume de água do mar. Para tal, 25 mL dessa água foram coletados e, após separação das espécies interferentes, essa amostra foi precipitada com AgNO3 em meio levemente ácido. O precipitado (AgCℓ) foi filtrado, lavado e secado em estufa, pesando 0,030 g. Calcule o teor de NaCℓ nessa água, em g.L-1.Massas atômicas: Na = 23; Cℓ = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16.Escolher uma resposta.a. 0,012 g.L-1b. 0,030 g.L-1c. 0,24 g.L-1d. 0,48 g.L-1e. 0,14 g.L-1 

Answer 1

Resolução:

Massa molar do AgCl= 108 +35,5 = 143,5 g/mol-1

Massa molar do NaCl= 23+35,5 = 58,5 g/mol-1

Volume = 25 mL = 25 / 1000 = 0,025 L

Massa do precipitado filtrado = 0,030 g

Teor de NaCl nessa agua com solução de AgNO3 será:

T NaCl = 0,030 / 143,5 x 58,5

T NaCl = 0,030 / 8394,75

T NaCl= 0,030 / 8394,75

T NaCl≈ 0,012 g

logo sua concentração em g/L será:

C = m / v

C = 0,012 g / 0,025 L

C= 0,48 g/L-1

alternativa D

espero ter ajudado, bons estudos !