Question

(UFPR/LITORAL - adaptada) Considere a reação química a seguir, não balanceada.

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O



Com base nas informações e no que foi estudado a respeito do assunto, assinale a afirmativa correta.

Escolha uma:
a. A substituição de H2SO4 por HCℓ faria com que essa reação não ocorresse.
b. O KMnO4 comporta-se nessa reação como agente redutor.
c. A estrutura molecular do MnSO4 apresenta-se com o átomo de Mn ligado a dois átomos de oxigênio.
d. O somatório dos menores coeficientes estequiométricos, inteiros, é 18.
e. O produto de ferro que se forma recebe o nome de sulfato de ferro II.

Answer 1

Olá, tudo bem ?
A resposta é a letra C.

a) INCORRETA: o H2SO4 e HCL são ácidos fortes e não mudaria nada na reação.

b) INCORRETA: O KMnO4 comporta-se como Agente Oxidante, pois o Mn passa do nox +7 para +2, ou seja, reduziu e quem reduz atua como agente  oxidante, faz alguém dar elétron para recebê-lo.

C) CORRETA: Basta lembrar da molécula do H2SO4, em que o Enxofre fica no centro, os oxigênios ao redor e o H complementa as ligações do oxigênio. Isso também ocorre no MnSO4, o Mn tem nox +2 e liga-se a dois oxigênios.

d) INCORRETA.

e) INCORRETA, o nox do Ferro é +3 nessa reação, portanto, apresenta a nomenclatura de Sulfato de ferro III.

Espero que tenha entendido.
Abraços.