(UFPR) Durante o eclipse, em uma das cidades na zona de totalidade, Criciúma-SC, ocorreu uma queda de temperatura de 8,0ºC. (Zero Horas – 04/11/1994) Sabendo que o calor específico sensível da água é 1,0 cal/gºC, a quantidade de calor liberada por 1000g de água, ao reduzir sua temperatura de 8,0ºC, em cal, é:a) 8,0b) 125c) 4000d) 8000e) 64000
Soluções para a tarefa
Resposta:
8000cal
Explicação:
use Q=m.c.(Tf- Ti) Q= 1000.1. (0-8) Q=-8000cal ou em J QUE VALE 4,18 ou seja Q = - 33.440 J
Durante o eclipse com a queda da temperatura foram liberados 8000 J - Letra D.
Vamos à explicação!
Para encontrar a resposta final devemos aplicar os dados na equação fundamental da calorimetria.
A fórmula é a seguinte:
[Q = m . c . Δt]
Em que:
- Q = quantidade de calor
- m = massa
- c = calor específico
- Δt = variação de temperatura
A partir da análise do enunciado, vemos que na situação em que ocorreu o eclipse:
- Q = ?
- c = 1,0 cal/gºC
- m = 1000 g
- Δt = 8ºC
Aplicamos esses dados na fórmula e encontramos a resposta correta:
Q = m . c . Δt
Q = 1000 . 1 . 8
Q = 8 000 J
Encontramos que a quantidade de calor liberada pela água foi de 8000 J - Letra D.
Espero ter ajudado!
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