Question

(UFPR) De maneira geral, ácidos e bases são usados
no cotidiano para ajustes de pH em medicamentos e
alimentos, entre outros usos. O ácido cianídrico,
extremamente tóxico, tendo sido usado até como arma
química, pode ser neutralizado com hidróxido de sódio.
Dada a mistura de 2,7 g de HCN (considerando Ka =
1,0x10-9) com 4,4 g de NaOH e água destilada suficiente
para completar 1000 mL de solução, calcule o pH da
solução resultante.
Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; Na = 23; O =
16.
Assinale a alternativa correta.

Answer 1

Resposta:

pH= 8,95

Explicação:

Dados

m(HCN)= 2,7 g

MM(HCN): 1 + 12 + 14= 27 u ==> M= 27 g/mol ==> mol= 27 g

Ka= 1 * 10⁻⁹

m(NaOH)= 4,4 g

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u ==: M= 40 g/mol ==> mol= 40 g

V= 1000mL = 1 L

pH=?

Reação balanceada que ocorre

HCN + NaOH → NaCN + H₂O

- pela estequiometria da reação química, vemos que a razão é de 1:1:1:1, assim:

- cálculo da concentração

a) do ácido

Regra de três

27 g(HCN) ---- 1 mol/L

2,7  g(HCN) ----   n

n= 1 mol/L * 2,7 g ÷ 27 g

n= 0,1 mol/L

b) do sal

49 g(NaOH) ---- 1 mol/L

4,4g(NaOH) ----    n1

n1= 1 mol/L * 4,4 g ÷ 49 g

n1= 0,9 mol/L

- cálculo do pH

$pH= pKa + log\frac{[sal]}{[acido]} \\ \\ pKa= -logKa\\ \\ pH= -log1 * 10^{-9} +log\frac{0,09}{0,1} \\ \\ pH= 9 + log0,9\\ \\ pH= 9 + (-0,045)\\ \\ pH= 8,95$