(UFPR)considere um gas ideal sendo submetido a diversos processos termodinamicos a partir de um mesmo estado inicial. Sobre essa situação, classifique as
afirmativas abaixo como Verdadeiras (V) ou
Falsas (F):
( ) Se o processo for isométrico (isocórico), o
trabalho realizado pelo gás será nulo.
( E o processo for uma expansão isotérmica,
haverá uma diminuiçao da pressão do gás.
( ) Se o processo for isotérmico, a energia
interna do gás permanecerá constante.
( ) A temperatura atingida pelo gás no estado
final não depende do processo escolhido.
( ) Se o processo for adiabático, o gás trocará
calor com o meio externo.
( ) Se o volume for diminuído, num processo
isobárico, haverá aumento da temperatura
do
gás.
Soluções para a tarefa
Resposta:
V, F, V, F, F, F
Explicação:
(V) Se o processo for isométrico (isocórico), o
trabalho realizado pelo gás será nulo.
Gás não realiza e não recebe trabalho, pois seu volume não se altera, logo, seu trabalho é nulo.
( F) E o processo for uma expansão isotérmica,
haverá uma diminuiçao da pressão do gás.
De acordo com a fórmula pV=nRT, temperatura e gás são DIRETAMENTE proporcionais, logo se um aumenta o outro também aumentará.
( V) Se o processo for isotérmico, a energia
interna do gás permanecerá constante.
O sistema receberá calor e já realizará trabalho, portanto a energia interna é nula. E de acordo com essa fórmula, são diretamente proporcionais: ΔU = 3/2nRΔT
(F ) A temperatura atingida pelo gás no estado
final não depende do processo escolhido.
(F ) Se o processo for adiabático, o gás trocará
calor com o meio externo.
Se é adiabático NÃO HÁ TROCA COM O MEIO EXTERNO!
( F ) Se o volume for diminuído, num processo
isobárico, haverá aumento da temperatura
do
gás.
Não há como ocorrer isto em um processo isobárico (p cte), se o volume aumenta, a temperatura aumenta.
Explica-se também através da fórmula do trabalho (ζ): ζ = p ΔV = nRΔT