Question

(UFPR) Considere as seguintes informações.

O método analítico que faz uso do íon permanganato (permanganometria) é muito difundido na química analítica, sendo um processo clássico na determinação do teor de água oxigenada em cosméticos, desinfetantes e alvejantes. Esse procedimento é baseado no fato de que em pH ácido o íon permanganato é reduzido a Mn2+.

De acordo com a equação a seguir (não balanceada), 10 mL de uma amostra de H2O2 foram reagidos com 100 mL de uma solução de KMnO4 0,1 mol.L-1.

MnO41-(aq) + H2O2(aq) + H1+(aq) → Mn2+(aq) + O2(g) + H2O(ℓ)


Massas atômicas: Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39.

Com base nesses dados, assinale a opção que apresenta corretamente o teor de H2O2 na amostra, expresso em g% (m/V) e em mol.L-1, respectivamente.

a. 8,5 g% e 0,807 mol.L-1
b. 3,4 g% e 0,54 mol.L-1
c. 17,0 g% e 2,5 mol.L-1
d. 8,5 g% e 2,5 mol.L-1
e. 17,0 g% e 5,0 mol.L-1

Answer 1

Letra A: 8,5 g% e 2,5 mol.L-1