Question

(UFPR) Balancear uma equação química é determinar os valores dos seus coeficientes de modo a satisfazer certas condições. Considere a equação química não balanceada: Cr2O72-(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Cr3+(aq) + Fe3+(aq) + H2O(liq) Com base no exposto, é correto afirmar que a equação acima, quando balanceada, deve satisfazer as condições: 01. A soma das massas dos produtos deve ser igual à soma das massas dos reagentes. 02. O número de átomos de um elemento químico deve ser conservado durante a reação química. 04. O número total de íons entre os produtos deve ser igual ao número total de íons entre os reagentes. 08. A soma dos coeficientes dos produtos deve ser igual à soma dos coeficientes dos reagentes. 16. A soma das cargas elétricas dos produtos deve ser igual à soma das cargas elétricas dos reagentes. 32. O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.

gente do céu, me ajuda nesse trem aqi

Answer 1

Resposta:

Olá!

Explicação:

$Cr_{2}O_{7}^{2-}_{(aq)}+6Fe^{2+}_{(aq)}+14H^{+}_{(aq)}=>2Cr^{3+}_{(aq)}+6Fe^{3+}_{(aq)}+7H_2O_{(l)}$

01. Verdadeiro.

Reagentes: $2+7+6+14=29$

Produto: $2+6+7+14=29$

02. Verdadeiro.

$Cr:$ Reagente: 2 / Produto: 2

$O:$ Reagente: 7 / Produto: 7

$Fe:$ Reagente: 6 / Produto: 6

$H:$ Reagente: 14 / Produto: 14

04. Falso.

$Reagente:1+$

$Produto:6+$

08. Falso.

Reagente: $1+6+14=21$

Produto: $2+6+7=15$

16. Verdadeiro.

$Reagente: (-)+(+)+(+)=+$

$Produto: (+)+(+)+(0)=+$

32. Verdadeiro.

Agente redutor: $6Fe^{2+}=>6Fe^{3+}+6e^{-}$

Agente oxidante: $Cr^{6+}_{2}O^{2-}_{7}^{2-}+6e^{-}=>2Cr^{3+}$

Bons Estudos!

Obs.: Segue em anexo fotos do balanceamento por oxirredução.