(Ufpr 2013) A solubilidade das substâncias é um parâmetro muito importante no preparo de soluções e permite comparar a natureza de dissolução de diversos solutos. A solubilidade pode variar com a temperatura, conforme mostra o gráfico a seguir. Dados: Massa molar (g/mol): Na 23; Rb 86; Li 7; K 39; N 14; O 16; C 35. A partir das informações extraídas do gráfico, faça o que se pede: a) Considere as soluções saturadas (em 100 g de água; densidade = 1 g/mL) dos sais NaNO3, RbC , LiC e KC a 60°C. Coloque as soluções desses sais em ordem crescente de concentração (em mol/L). b) Suponha que você possui um recipiente contendo 100 g de solução saturada de LiC a 70°C. Se essa solução for resfriada a 40°C, qual a massa de precipitado que ficará depositada no fundo?
Soluções para a tarefa
Para a) e b) respectivamente: KCI < RbCI < NaNO3 < LiCl ; 9,6g.
Vamos aos dados/resoluções:
Para Alternativa letra a)
KCI > 60 g / 100 g de H20 ;
M = 50 / (74 . 0,1) logo M = 6,75 mol . L^-1 ;
LiCL > 101g / 100g de H20 ;
M = 101 / (42 . 0,1) logo M = 24 , 04 mol . L^-1
RbCL > 112g / 100g de H20 ;
M = 112 / (121 . 0,1) logo M = 9,25 mol . L^-1 ;
NaNO3 > 128g / 100g de H20 ;
M = 128 / (85 . 0,1) logo M = 15,05 mol. L^-1 ;
Então, a ordem crescente em mol.L^-1 é: KCI < RbCI < NaNO3 < LiCl ;
Para alternativa b) A 70ºC temos:
Solvente / Soluto / Solução:
110 g - 110 g - 210g ;
Y - X - 100g ;
Então dá um total de 52,4g de soluto e X = 47, 6g de água;
Se resfriarmos para 40ºC e mantendo a massa de água tem-se:
Solvente / Soluto / Solução:
90g - 100g - 190g
Y - X - 100g ;
X = 42,84g de soluto e 47,6g de água
Então irá precipitar 52,4 - 42,8 = 9,6g.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)