Question

(UFPI 89) Um recipiente aberto contém 500 g de água a 20 oC quando começa a ser aquecido. Verifica-se que, depois de algum tempo, o recipiente contém 400 g de água fervendo. Sendo a pressão atmosférica normal e desprezando o calor absorvido pelo recipiente, podemos afirmar que a água absorveu uma quantidade de calor, em calorias, de: Dados: calor específico da água = 1 cal/goC calor latente de vaporização da água = 540 cal/g a) 40 000 b) 54 000 c) 306 000 d) 266 000 e) 94 000

Answer 1

A água absorveu calor que foi usado para dois fins distintos: aumentar sua temperatura e evaporá-la.

Para calcular o primeiro caso se usa Q = m.c.ΔT. Nesse caso a água como um todo se deslocou de 20 Celsius para 100.

Q = 500.1.80  = 40000 J

Para o segundo caso se usa QL = m.cL. Nesse caso apenas 100g de água recebeu calore  evaporou.

QL = 100.540 = 54000 J

Quantidade de calor total = Q + QL = 54 000 + 40 000 = 94 000 J

Alternativa E

Espero ter ajudado :)