Question

(UFPE) Uma jarra de capacidade térmica igual a 60 cal/°C contem 300g de água em equilíbrio a uma determinada temperatura. Adicionam-se 36g de gelo a 0°C e mantém-se a jarra em um ambiente isolado termicamente. Quando o sistema entra em equilíbrio, a sua temperatura final é igual a 20°C. Qual a redução na temperatura da água? Dados: Calor latente do gelo = 80 cal/g.

Answer 1

sistema em equilibrio; resultante da troca de calor igual a zero.

(L*m)gelo+(C*ΔT)jarra+(m*c*ΔT)água+(m*c*ΔT) gelo derretido=0

(80*36)+60*(20-t)+300*1*(20-t)+36*1*(20-0)=0
2880+1200-60t+6000-300t+360=0
4080+6000+720=360t
10800=360t
t=10800/360=30°
ΔT=20-30=-10°
R=10 graus

Answer 2

A água sofreu uma variação de -10°C.

O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura. Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -

Q = mcΔt

O calor latente é o calor que, ao ser fornecido ou retirado de um corpo, provoca uma mudança de estado físico.

Podemos calcular o Calor Latente por meio da seguinte equação -

Q = mL

As trocas de calor ocorrem de forma que o calor cedido equivale ao calor recebido

∑Q = 0

mL +mcΔT gelo derretido + CΔT+ mcΔT água =0

36. 80 + 36. 1. 20 + 60(20 - Ti) + 300.1. (20 - Ti) = 0

Ti = 30°C

ΔT = 20 - 30

ΔT = -10°C