Question

(UFPE) Qual o valor do calor liberado (em kJ), na reação de hidrogenação do benzeno (C6H6) líquido a cicloexano (C6H12) líquido, na pressão padrão constante e temperatura ambiente, por mol de H2(g) consumido?

C6H6(ℓ) + 3 H2(g) → C6H12(ℓ)

Considere as seguintes entalpias de formação padrão em 298 K(cicloexano líquido) = -155 kJ • mol-1. alguem ajuda

Answer 1

Resposta: 68 kJ.

Explicação:

A reação de hidrogenação do benzeno líquido ao cliclohexano líquido é dada

pela equação:

C6H6(l) + 3H2(g)  C6H12(l)

A entalpia de reação é

(benzeno líquido) = –155 – 49 = –204  kJ mol-1

Em pressão constante, portanto, para cada mol de H2(g) consumido,

o calor liberado será igual a 204/3 = 68 kJ.

Answer 2

Resposta:

68 kJ/mol

Explicação:

plurall