Question

(UFPE) No início do século XX, a expectativa da primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio de ar se o amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química não balanceada.
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Answer 1

Resposta:

Primeiramente, vamos balancear a reação:

2 NH₃ --> N₂ + 3 H₂

Percebemos pela reação que a amônia se desintegra, formando gás nitrogênio e gás hidrogênio. Portanto, a quantidade de amônia irá diminuir, enquanto a quantidade de gás hidrogênio e nitrogênio irão aumentar.

A quantidade de gás hidrogênio formada é 3 vezes maior que a quantidade de gás nitrogênio.

Dessa forma, podemos concluir que no gráfico, as concentrações de A, B e C são respectivamente: N₂, H₂ e NH₃.

*Alternativa C*

Explicação:

bons estudos!!!