Question

(UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?

a) 2,5

b) 3,0

c) 3,5

d) 4,0

e) 4,5​

Answer 1

Resposta:

Alternativa “d”.

Explicação:

A concentração inicial era de 10-3 mol/L ou 0,01 mol/L.

Antes da diluição:

10-3 mol de H3O1+ ---------- 1000 mL

x ---------------------- 20 mL

x = 2 . 10-5 mol de H3O1+ em 20 mL

Depois da diluição:

2 . 10-5 mol de H3O1+---------- 200 mL

y ---------------------- 1000 mL

y = 10-4 mol de H3O1+em 1000 mL

pH = - log [H3O1+]

pH = - log [10-4]

pH = - (-4)

pH = 4

bons estudos!❤✨

Answer 2

O pH do refresco preparado com o suco de limão e água é de 4,0, sendo a alternativa correta a letra d).

O enunciado fornece a concentração de íons H+ em uma solução de suco de limão puro e, com isso, é possível perceber que em 1 litro de suco há $10^{-3}$ mol de H+. Para saber a quantidade de mol de H+ em 20ml de suco, pode-se fazer uma regra de três, sendo x tal quantidade e 1L equivalendo a 1000ml, tem-se que:

$\frac{10^{-3}}{x} = \frac{1000ml}{20ml} \\\\x \cdot 1000 = 10^{-3} \cdot 20\\x = \frac{10^{-3} \cdot 20}{10^{3} } \\x = 2 \cdot 10^{-5}$

Assim, haverá $2 \cdot 10 ^{-5}$ mol de em 20ml de limão e no refresco após se adicionar a água. Dessa forma, pode-se agora calcular a concentração de H+ em 200ml:

$[H+] = \frac{2\cdot 10^{-5} }{0,2L} = \frac{2\cdot 10^{-5}}{2\cdot 10^{-1}} = 10 ^{-4} mol/L$

Pode-se, então, utilizar a fórmula do pH:

$pH = - log [H+] = -log (10^{-4}) = -(-4) \cdot log 10 = 4 \cdot 1 = 4$

Portanto, o pH do refresco de limão será de 4,0 (letra d).

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