Question

(Ufpe 2012) Uma célula para produção de cobre eletrolítico consiste de um ânodo de cobre impuro e um cátodo de cobre puro (massa atômica de 63,5 g 1 mol -1 ), em um eletrólito de sulfato de cobre (II). Qual a corrente, em Ampère, que deve ser aplicada para se obter 63,5 g de cobre puro em 26,8 horas? Dado: F = 96500 C 1 mol-1.

Answer 1

O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atômica 63,54 u.

Já o Sulfato de Cobre ou Sulfato Cúprico é um composto químico com fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação.

No catodo ocorre a redução e no anodo ocorre a oxidação.

Anexei uma imagem com os cálculos da questão, para melhor ajudá-lo.

Bons Estudos,

Espero ter ajudado.