(UFPB-PB) Antes de iniciar uma viagem, um motorista cuidadoso calibra os pneus de seu carro, que estão à temperatura
ambiente de 27°C, com uma pressão de 30 lb/pol
2
. Ao final da viagem, para determinar a temperatura dos pneus, o motorista
mede a pressão dos mesmos e descobre que esta aumentou para 32 lb/pol
2
. Se o volume dos pneus permanece inalterado e se
o gás no interior é ideal, o motorista determinou a temperatura dos pneus como sendo
Soluções para a tarefa
Resposta:
Pi.Vi Το Po.Vo Ti Pi: pressão inicial
Vi: volume inicial
Ti: temperatura inicial
Po: pressão final
Vo: volume final
To: temperatura final Como o volume permanece inalterado, trata-se de uma transformação isovolumétrica, basta cortá-lo da fórmula...
Pi Ti Po Το = Agora só jogar os valores na equação, lembrando que a temperatura tem que estar em graus Kelvin, que é só pegar a temperatura e somar 273:
Pi.Vi Το Po.Vo Ti
Pi: pressão inicial
Vi: volume inicial
Ti: temperatura inicial
Po: pressão final Vo: volume final
To: temperatura final Como o volume permanece inalterado, trata-se de uma transformação isovolumétrica, basta cortá-lo da fórmula...
Pi Ti Po Το = Agora só jogar os valores na equação, lembrando que a temperatura tem que estar em graus Kelvin, que é só pegar a temperatura e somar 273:
30 32 300 Το 30To = 9600 9600 To = 30 To = 320°K
Agora, para transformar de Kelvin para Celsius, basta subtrair 273: 320273 = 47°C
Explicação:
será que da para enteder?