Física, perguntado por michellemaia1846, 5 meses atrás

(UFPB-PB) Antes de iniciar uma viagem, um motorista cuidadoso calibra os pneus de seu carro, que estão à temperatura
ambiente de 27°C, com uma pressão de 30 lb/pol
2
. Ao final da viagem, para determinar a temperatura dos pneus, o motorista
mede a pressão dos mesmos e descobre que esta aumentou para 32 lb/pol
2
. Se o volume dos pneus permanece inalterado e se
o gás no interior é ideal, o motorista determinou a temperatura dos pneus como sendo


aldeniziarodriguisse: Me ajude por favor

Soluções para a tarefa

Respondido por sabrinacupidamaria21
6

Resposta:

Pi.Vi Το Po.Vo Ti Pi: pressão inicial

Vi: volume inicial

Ti: temperatura inicial

Po: pressão final

Vo: volume final

To: temperatura final Como o volume permanece inalterado, trata-se de uma transformação isovolumétrica, basta cortá-lo da fórmula...

Pi Ti Po Το = Agora só jogar os valores na equação, lembrando que a temperatura tem que estar em graus Kelvin, que é só pegar a temperatura e somar 273:

Pi.Vi Το Po.Vo Ti

Pi: pressão inicial

Vi: volume inicial

Ti: temperatura inicial

Po: pressão final Vo: volume final

To: temperatura final Como o volume permanece inalterado, trata-se de uma transformação isovolumétrica, basta cortá-lo da fórmula...

Pi Ti Po Το = Agora só jogar os valores na equação, lembrando que a temperatura tem que estar em graus Kelvin, que é só pegar a temperatura e somar 273:

30 32 300 Το 30To = 9600 9600 To = 30 To = 320°K

Agora, para transformar de Kelvin para Celsius, basta subtrair 273: 320273 = 47°C

Explicação:

será que da para enteder?

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