Question

( ufpb) No mundo atual , são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados , entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos . Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia , que é produzida industrialmente através da síntese de Haber- Bosch , descrita pela seguintes equação : N2(g)+3H2(g)--> <---- NH3(g) ∆H= -113 kJ/mol , considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema , é correto afirmar que o rendimento da produção de amônia :
a) diminui com a remoção de NH3
B) aumenta com a elevação da temperatura
C) aumenta com o aumento da concentração de H2
D) permanece inalterado com a diminuição da concentração de N2
E) permanece inalterado com a redução do volume do reator .

Answer 1

A) Errada pois a remoção de NH₃ aumenta a produção dela, e não diminui como alternativa propõe.

B) Errada, porque o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, mas a síntese de Haber-Bosch é exotérmica e estimulada por temperaturas intermediárias.

C) Correta, pois com o aumento de reagente H₂, o equilíbrio desloca no sentido direto.

D) Errada, o rendimento diminui com a diminuição da concentração de reagente N₂.

E) Errada, porque com a redução do volume do reator, o rendimento também diminui.

Answer 2

Rendimento da amônia aumenta com o aumento de $H_2$.

Alternativa correta letra C.

Como interpretar o equilíbrio químico?

Primeiramente, vamos compreender a reação química:

N2(g)+3H2(g)--> <---- NH3(g) ∆H= -113 kJ/mol

Composição da reação:

• Reagentes: $N_2$ e $H_2$;
• Produtos: $NH_3$(amônia);
• ▲H: reação exotérmica (libera energia para o ambiente).

A) A partir disso, percebe-se que ao diminuir $NH_3$, estamos favorecendo a parte dos reagentes ($N_2$  e $H_2$).

Alternativa: Falsa

B) A reação é exotérmica, ou seja, ela ocorre com a retirada de temperatura.

Alternativa Falsa.

C) Ao aumentar a quantidade de $H_2$ favorecemos a formação dos produtos (amônia).

Alternativa Correta.

D) Se diminuirmos a quantidade de $N_2$favorecemos a sua formação pela decomposição da amônia.

Alternativa Falsa.

E) A redução do volume diminuirá seu rendimento.

Alternativa falsa.

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