Question

(UFPA) Uma solução é preparada pela dissolução de 1 g de etilenoglicol (C2H6O2) em 200 g de água. Sabendo-se que a
constante criométrica da água é 1,86 ºC e a temperatura de congelamento da água é 0ºC, então a temperatura de
congelamento da solução é:
(massa molar do C2H6O2 = 62 g mol–1)
a) –0,15 ºC.
b) –0,6 ºC.
c) 0,15 ºC.
d) 0,4 ºC.
e) –0,4 ºC.
A resposta correta seria a letra A.Mas por quê?

Answer 1

A fórmula para calcular a variação de temperatura criométrica é (neste caso o soluto não é ionizável):
Ts-Tc=Kc.W
Onde Ts é a temperatura de congelamento do solvente (água neste caso)
Tc é a temperatura de congelamento da solução (e que queremos saber)
Kc é a constante criométrica.
W é a molalidade.

Primeiro calculamos a molalidade:
W=n(soluto)/m(solvente em Kg)
Como:
n(soluto)=m(soluto)/MM(soluto)
Fica:
W=m(soluto)/[MM(soluto).m(solvente kg)

m(soluto)=1g
MM(soluto)=62g/mol
m(solvente)=0,2kg
W=1/(62.0,2)=0,0806

Agora usamos a equação:
Ts-Tc=Kc.W
0-Tc=1,86.0,0806
-Tc=0,15°C
Tc=-0,15°C

Alternativa correta: Letra A.

Espero ter ajudado =)