(UFPA) Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A fração em
quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente: (Dadas as massas atômicas: Na = 23u, O = 16 u, H = 1u)
a) 0,4 e 0,18
b) 0,16 e 0,216
c) 0,25 e 0,75
d) 0,426 e 0,574
e) 40 e 120
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Resposta:
c) 0,25 e 0,75
Explicação:
" MP39
Olá!!!
MM(NaOH) = 23+16+1 = 40g/mol
MM(H2O) = 2•1+16 = 18g/mol
Número de mols de soluto (n1):
n1 = m1 / MM
n1 = 160g / 40g /mol
n1 = 4 mol
Número de mols do solvente (n2)
n2 = m2 / MM
n2 = 216g / 18g/mol
n2 = 12 mols
Número total de mols ou da solução (n):
n = n1 + n2
n = 4 + 12
n = 16 mol
Fração molar do soluto (NaOH)
X1 = n1 / n
X2 = 4 mol / 16 mol
X2 = 0,25
Fração molar do solvente (H2O)
X2 = n2 / n
X2 = 12 mol / 16mol
X2 = 0,75
"
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