Question

(UFPA-PA, adaptado) Quantas mols de CO2 ocupam o volume de 15 litros
sob pressão de 0,82 atm a 27°C? Dado: R = 0,082 atm.L.mot.K-1

(!preciso urgentemente!)​

Answer 1

Resposta:

:D

Explicação:

Dados:

P = 0,82 atm

V = 15 L

R = 0,082 atm.L/K.mol

T = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K

Resolução:

Inicialmente, calcula-se o nº de mols (n) de CO2:

P . V = n . R . T

0,82 . 15 = n . 0,082 . 300

n = 0,5 mol

Finalmente, calcula-se o nº de moléculas (N) de CO2:

1 mol -------------------- 6,02 . 10²³ moléculas

0,5 mol ----------------- N

N = 0,5 . 6,02 . 10²³

N = 3,01 . 10²³ moléculas de CO2

Answer 2

Resposta:n=0,5 mol

Explicação:

V=15 L,P=0,82 atm,T=27°C+273--->300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

    Equação de Clapeyron

    PV=nRT

    0,82.15=0,082.300.n

    12,3=24,6.n

     n=12,3/24,6

     n=0,5 mol