Question

(UFPA) A uma certa temperatura, a constante de equilíbrio, Kc
para a reação representada abaixo, é igual a 9,0.
NO2(g) + NO(g) <====> N2O(g) + O2
Suponha que 0,06 mol de cada um dos reagentes
estão misturados com 0,10 mol de cada um dos
produtos, em um recipiente de 1,0 litro de capacidade.
Assim, quando a mistura alcançar o equilíbrio, na temperatura do experimento, a massa de N2O, em
gramas, obtida será igual a
(A) 5,28.
(B) 32,4.
(C) 88,0.
(D) 126,5.
(E) 200,8.
Dados: Massas molares (g/mol): N = 14;O = 16

Answer 1

resposta correta é a letra A

Answer 2

Assim, quando a mistura alcançar o equilíbrio, na temperatura do experimento, a massa de N20, em gramas, obtida será igual a 5,28g.

Vamos aos dados/resoluções:

Equilíbrio:

Kc = [N2O] [O2] / [NO2] [NO]

Tendo em mente, a constante de equilíbrio e as concentrações no equilíbrio (em função de x), então:

9 = (0,1 + x) . (0,1 + X) / (0,06 - x) . (0,06 - x) >>>

9 = (0,1 + x)² / (0,06 - x)²

Aplicando agora a raiz quadrada em ambos os membros, ficamos com:

3 = (0,1 + x) / (0,06 - x) >>>

x = 0,02mol/L

A concentração no final do N(2)O, está com :

0,1 + x = 0,1 + 0,02 = 0,12mol/L

Finalizando a mistura de 1 litro, a quantidade, em gramas, de N(2)O, será:

mol --- gramas  

1 --- 44g

0,12 --- y  

Logo, y = 5,28g.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)