Question

(UFOP  MG)O  carbeto  de  tungstênio  (WC)  é 
usado em brocas de perfuração de poços de petróleo.
A  medição  experimental  do  calor  de  formação  do 
WC é tarefa difícil devido à alta temperatura em que 
a reação ocorre. Entretanto, o calor de formação do
WC  pode  ser  calculado  a  partir  dos  calores  de 
combustão das substâncias abaixo: 
W (s)+ 3/2 O2(g) →WO3(s)  ∆H = - 840 kJ/mol 
C (grafite)+ O2(g) →CO2(g)  ∆H = - 394 kJ/mol 
WC(s) +  5/2  O2(g)→ WO3  (s) +  CO2(g)  ∆H  =  -  1196 
kJ/mol 
a) Calcule o calor de formação do WC. 
W (s)+ C (s) →WC (s) ∆H = ?

 

 

Gostaria de saber como é feita a resolução

Answer 1

1) repete a primeira equação
2) ----------- segunda equação
3)  inverte a terceira , o sinal também é invertido
4) soma

W (s)+ 3/2 O2(g) →WO3(s) ∆H = - 840 kJ/mol
C (grafite)+ O2(g) →CO2(g) ∆H = - 394 kJ/mol
 WO3  (s)+  CO2(g)    → WC(s) +  5/2  O2(g) ∆H  =  +  1196
---------------------------------------------------------------------------------------------------
W (s)+ C (s) →WC (s) ∆H =  - 840 - 394 +  1196  = - 38 kJ/mol

Obs:  Estude a Lei de Hess
.

Answer 2

basta substituir os valores no lugar das substancias

logo o produto final deve ser WC

cancelando o que é produzido com o que é consumido temos;

W (s)        +        C (s)   →      WC       Final - inicial (produto - reagente)
-840                   -394               1196     /\H = - 38 Kj